Karenaitu daripada menyatakan besarnya tekanan, lebih baik menyatakan bahwa keadaan steril dicapai dengan cara mempertahankan suhu 121 oC selama 15 menit (Cappuccino JG, Sherman N. 1983) Sterilisasi basah dapat digunakan untuk mensterilkan bahan apa saja yang dapat ditembus uap air dan tidak rusak bila dipanaskan dengan suhu yang berkisar 5 Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C a. 30 detik. b. 20 detik. c. 15 detik. d. 10 detik. e. 5 detik. Jawaban : D. Pembahasan : Baca Juga : Soal Termokimia. 6. Jadi semakin tinggi suhu semakin besar pula laju reaksinya. Energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi disebut energi aktivasi. Secara umum, bila suhu dinaikkan 10o C, laju reaksi akan menjadi dua kali lebih besar. Dengan kata lain, setiap kenaikan suhu 10o C, lau reaksinya akan menjadi dua kali lebih cepat. 14Suatu reaksi akan menjadi 2 kali lebih cepat bila suhu dinaikkan 10ºC. Pada suhu 30ºC reaksi berlangsung 10 menit, maka pada suhu 50ºC reaksi berlangsung a. 30 menit d. 5 menit b. 20 menit e. 2,5 menit c. 10 menit 15.Tumbukan antar molekul di dalam suatu reaksi kimia a. Tidak selalu menghasilkan reaksi kimia b. Lajusuatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20 ° C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol L-1 s-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 ° C a. 1,6 x 10-2 mol L ‾¹ s ‾¹ b. 1,6 x 10-3 mol L ‾¹ s ‾¹ c. 1,6 x 10-4 mol L ‾¹ s ‾¹ d. 1,7 x 10-3 mol L ‾¹ s Padasuatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Jika setiap kenaikan 10° C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi . kali lebih cepat. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar 20 o C. Bila pada suhu 10 o C reaksi berlangsung selama 45 menit . MBMahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma30 Oktober 2021 0728Halo Carissa, kakak bantu jawab ya. Laju reaksi diartikan sebagai bertambahnya konsentrasi per satuan waktu atau berkurangnya konsentrasi per satuan waktu. Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu. Ketika suatu reaksi dinaikkan suhu, maka laju reaksi akan semakin cepat. Ini dikarenakan, kenaikan suhu akan mempercepat pergerakan partikel sehingga peluang tumbukan antar partikel semakin meningkat. Untuk menentukan waktu yang diperlukan ketika suhu dinaikkan sebagai berikut AMbila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 ⁰C, maka laju reaksinya akan menjadi duakali lipat. kalau pada suhu T ⁰C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka suhu T+30 ⁰C reaksi akan berlangsung selama..Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALaju ReaksiFaktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiBila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 C, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu t C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu t+30 C reaksi akan berlangsung selama....Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiLaju ReaksiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0311Reaksi 2H2g+2NOg->2H2Og+N2g Pernyataan berikut b...0210Bila suhu reaksi dinaikkan 10 C , maka kecepatan reaksiny...Teks videoKeren berikut adalah soal mengenai diketahui pada laju reaksinya meningkat dua kali lipat atau perubahan suhu dan nilai peningkatan laju reaksi sebagai alam Kemudian pada suhu t derajat Celcius reaksinya berlangsung selama 12 menit. Berapa derajat bagaikan 0 yakni suku awal dan 13 menit sebagai satu yakni pada reaksi pertama pertanyaannya Berapa waktu yang dibutuhkan jika suhunya 30 derajat dan 30 derajat ini kita belikan sebagai yang menunjukkan suhu akhir untuk dapat digunakan rumus berikut C2 = 1 n ^ t a minta 0 dikali cos 10 + 1 angkanya1/2 ^ P + 30 derajat Celcius minus Delta t nya adalah 10 derajat Celcius kemudian dikalikan 12 menit, maka ia akan T2 = setengah pangkat 3 x 12 x ^ 3 yaitu 1/8 lalu dikalikan 12 hasilnya 1 setengah menit. Jadi aku kangen soal berikut BerandaBila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C, laju reaksi...PertanyaanBila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C, laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Pada suhu T o C reaksi berlangsung selama 12 menit. Berapakah waktu yang diperlukan untuk reaksi yang berlangsung pada suhu T + 40 °C?Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C, laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Pada suhu ToC reaksi berlangsung selama 12 menit. Berapakah waktu yang diperlukan untuk reaksi yang berlangsung pada suhu T+ 40 °C? ABMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanmaka jawaban yang tepat adalah 45 jawaban yang tepat adalah 45 demikian, maka jawaban yang tepat adalah 45 s. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 45 s. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!23rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALaju ReaksiPengertian dan Pengukuran Laju ReaksiJika suhu dinaikkan 10 C, laju suatu reaksi akan naik dua kali lipat. Jika pada suhu T C berlangsung 12 menit, pada suhu T + 30 C reaksinya berlangsung selama ...Pengertian dan Pengukuran Laju ReaksiHukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju ReaksiLaju ReaksiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0302Dari reaksi 2NOg+2H2g->N2g+2H2Ol Pada suhu dan t...0421Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari ...0127Diketahui reaksi A +B+C -> produk, laju reaksinya adalah ...Teks videoHalo Pak Frans disini soal di mana ditanya jika suhu dinaikkan 10 derajat Celcius maka laju reaksi akan naik dua kali lipat jika pada suhu t derajat Celcius berlangsung 12 menit pada suhu t ditambah 30 derajat Celcius berlangsung selama sekian pertama-tama kita harus tahu rumus yang menghubungkan antara laju reaksi dengan suhu di mana terdapat rumus yang adalah sebagai berikut P kecil 2 = t kecil 1 * 1 ^ t besar 2 dikurang p besar 1 per Delta t besar di mana terkecil 2 adalah waktu reaksi akhir B kecil 1 adalah waktu reaksi awal n adalah kenaikan laju reaksi Delta t besar Super kenaikan laju reaksi lalu teh Besar 2 adalah suhu akhir dan terbesar 1/2 suhu awal kita lihat disini n = 2 karena laju reaksi akan naik dua kali lipat dengan informasi yang sudah tersedia kita gunakan t1 dan t2 di mana T2 maaf teh kecil2an kita ingin tahu dan T1 besarnya adalah T derajat Celcius Nah kita masukkan rumusnyaTeh kecil 2 = TK yang satunya atau 12 menit dikali satu per dua karena kenaikan suhu Maaf kenaikan laju reaksi adalah 2 ^ t dikurang 30 dalam kurung dikurang P 10 Dimanakah dikurang P habis ya maka dari itu kita lanjutkan lagi terkecil 2 = 12 menit dikali 2 pangkat 30 per 10 kita Sederhanakan menjadi 3 maka terkecil 2 = 12 menit di kali setengah pangkat tiga setengah pangkat 3. Hitunglah = 1 per 2 pangkat 3 maka dari itu apa 3 dan 8 maka dari itu teh kecil 2 = 12 menit dikali seperdelapan nah kita langsung masukkan saja 12 per 82 = 12 per 8 menit atau kita sederhana menjadi satu setengah menit atau 1,5 menit di mana jawaban pada soal ini adalah B nah sekian. Terima kasih sampai jumpa di Solo berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul 09/01/2020 5 min read Persamaan Laju Reaksi KimiaPersamaan laju reaksi kimia menyatakan hubungan antara konsentrasi reaktan dengan laju reaksi. Secara umum, persamaan laju reaksi dituliskan sebagai berikutaA + bB → cC + dDPersamaan laju reaksi kimianya adalahv = k [A]m [B]nDenganv = laju reaksi[A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksiPersamaan laju reaksi di atas disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang Orde reaksi hanya dapat ditentukan dari percobaan atau eksperimen. Orde reaksi pada reaksi secara keseluruhan disebut seaagai orde reaksi total. Besarnya orde reaksi total adalah jumlah semua orde reaksi pereaksi. Sehingga, orde reaksi total orde reaksi pada reaksi tersebut di atas adalah m + beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya. Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi – Contoh Soal dan Jawaban. Ilustrasi dan sumber foto [Royalty Free]Beberapa hal yang harus dipahami terlebih dahulu sebelum menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikutTetapan laju reaksi k bergantung pada jenis reaksi dan suhu reaksi. Satuan untuk k tergantung dari orde reaksi keseluruhan dari persamaan laju reaksiOrde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap laju laju atau persamaan lajuHukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya biasanya koefisien laju dan orde reaksi parsial.Untuk banyak reaksi laju didefinisikan dengan hukum pemangkatan sepertidimana [A] dan [B] menyatakan konsentrasi spesi A dan B, berturut-turut biasanya dalam mol per liter molaritas, M. Eksponen x dan y adalah orde reaksi parsial dan harus ditentukan secara eksperimen; keduanya tidak secara umum sama dengan koefisien stoikiometris. Konstanta k merupakan tetapan laju reaksi atau koefisien laju reaksi. Nilai koefisien k ini dapat bergantung pada kondisi seperti suhu, kekuatan ionik, luas permukaan dari suatu adsorben, atau iradiasi elementerUntuk reaksi elementer, yang terdiri dari satu tahap, orde reaksi sama dengan molekularitasnya sebagaimana diprediksi oleh teori contoh, suatu reaksi elementer bimolekular A + B → produk akan memiliki orde kedua secara keseluruhan reaksi dan orde pertama pada setiap reaktan, dengan persamaan laju .Untuk reaksi banyak-tahap, orde dari setiap tahapan sama dengan molekularitasnya, namun hal ini tidak secara umum tepat bagi laju secara laju reaksi dengan asumsi mekanisme banyak-tahap terkadang dapat diturunkan secara teoritis menggunakan asumsi keadaan kuasi-tunak dari reaksi elementer yang mendasarinya dan dibandingkan dengan persamaan laju eksperimen sebagai uji mekanisme yang diasumsikan. Persamaan tersebut mungkin melibatkan suatu orde fraksional, dan dapat bergantung pada konsentrasi dari suatu spesi antara keadaan antara.Persamaan diferensialPersamaan laju merupakan suatu persamaan diferensial dan dapat diintegralkan untuk memperoleh persamaan laju terintegralkan yang menghubungkan konsentrasi reaktan atau produk terhadap yang Memengaruhi Laju ReaksiLaju reaksi dipengaruhi oleh banyak faktor, antara lain konsentrasi, luas permukaan, temperatur, dan KonsentrasiSecara umum, laju reaksi dapat berlangsung lebih cepat jika konsentrasi reaktan tersebut dikarenakan jumlah partikel yang lebih banyak sehingga partikel tersusun lebih rapat yang menyebabkan tumbukan-tumbukan antarpartikel yang lebih Luas PermukaanReaksi dapat terjadi apabila zat reaktan saling bersentuhan atau bercampur. Jika luas permukaan reaktan besar, bidang sentuhnya juga akan semakin besar, sehingga reaksi dapat berlangsung lebih jika zat reaktan berupa serbuk, maka reaksi akan lebih cepat terjadi dibandingkan dengan zat reaktan yang berupa TemperaturLaju reaksi akan lebih cepat jika temperaturnya meningkat. Hal tersebut dikarenakan semakin tinggi temperatur, maka energi kinetik partikel yang bertumbukan meningkat sehingga tumbukan makin sering v0 adalah laju reaksi awal, va adalah laju reaksi akhir, t1 adalah lama reaksi pada suhu T1⁰C, t2 adalah lama reaksi pada suhu T2⁰C, dan T adalah besar perubahan suhu sehingga laju reaksi menjadi a’ kali laju semula, maka dapat dirumuskan 4. KatalisJika dalam reaksi ditambahkan suatu katalis, energi aktivasi akan menurun sehingga reaksi akan lebih cepat terjadi karena zat-zat yang bereaksi lebih mudah melampaui energi katalis ikut bereaksi namun pada akhir reaksi akan terbentuk Kecepatan Reaksi. Laju reaksi merupakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan dengan cara mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau dengan mengukur banyaknya produk yang dihasilkan pada selang waktu system homogen, laju reaksi umumnya dinyatakan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam waktu suatu zat yang dihabiskan dalam reaksi maupun yang dihasilkan dalam reaksi dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan, misalnya gram, mol, atau konsentrasi, sedangkan satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari ataupun reaksi seperti berikut R → P, maka laju reaksinya adalahvR = – [R]/t = laju pengurangan konsentrasi molar reaktan dalam waktu tertentuvP = +[P]/t = laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam waktu tertentuContoh Soal dan Jawaban Persamaan Laju ReaksiPada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A mula-mula 8 M, setelah 3 detik menjadi 2 M. Tentukan laju reaksinya?JawabanPerubahan konsentrasi= c = 8 – 2 M = 6 MPerubahan waktu = t = 3 detikDengan demikian, laju reaksi dari zat A menjadi Zat B adalahv=c/tv= 6/3v = 2 M/detikUntuk system reaksi yang lebih kompleks, maka laju reaksi akan sama dengan berkurangnya konsentrasi masing – masing reaktan atau bertambahnya konsentrasi setiap reaksi seperti berikut aA + bB → cC + dD Maka Laju reaksinya adalahvA = – [A]/tvB = – [B]/tvD = + [C]/tvD = + [D]/ laju reaksi zat – zat dalam reaksi sama dengan perhitungan koefiensi reaksinyavA vB vc vD = a b c dContoh Soal Penentuan Orde Reaksi Perhatikan Contoh reaksi berikut2H2g + 2NOg → H2Og + N2g Maka persamaan laju reaksinya dapat ditulis sebagai berikutv = k . [H2] [NO2]2,Reaksi tersebut mempunyai tingkat atau orde pertama terhadap H2 dan tingkat atau orde kedua terhadap NO. Sehingga secara keseluruhan reaksi tersebut merupakan tingkat atau orde reaksi berlangsung pada suhu 20 0C. Bila pada setiap kenaikan 10 0C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60 0C dibandingkan dengan 20 0C akan meningkat sebanyak berapakali?JawabSetiap kenaikan 10 0C maka laju = 2 kali semula, makaV20 = V1 . 2V60 = V20 . 240/10 = 16 x V20Laju reaksi 2X + 3Y2 → 2XY3 dapat dinyatakan sebagai…JawabanBerkurangnya konsentrasi X per satuan waktuBerkurangnya konsentrasi Y2 per satuan waktuBertambahnya konsentrasi XY3 per satuan waktuPada umumnya laju reaksi akan meningkat 2 kali semula apabila temperatur naik 10⁰C. Jika pada suhu 30⁰C laju reaksi sebesar 6 x 10-3 M/det, maka tentukan laju reaksi pada suhu = 2T = 10T1 = 30T2 = 90v0 = 6 x 10-3 M/detva = … ?Jadi, laju reaksi pada suhu 90⁰C adalah 0,384 M/ suhu suatu reaksi dinaikkan 10 0C maka laju reaksinya akan menjadi 2x lipat, jika pada suhu t 0C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu t + 300C, reaksi akan berlamngsung selama…JawabSetiap kenaikan suhu 10 0C maka laju reaksi = 2x lipat waktu menjadi ½ kali semulat2 = t1 x 1/2 tt+30 = 12 menit x 1/230/10 = 1,5 menitBacaan LainnyaHidrokarbon – Rumus, Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanSenyawa Organik – Rumus Kimia, Soal dan JawabanDaftar Alkana Rantai Lurus – Rumus Molekul – Beserta Nama Dagang/Populernya – Diurutkan Berdasarkan Jumlah Atom KarbonSenyawa Ionik – Rumus Kimia, Soal dan JawabanKesetimbangan Kimia – Reaksi Kimia – Termodinamika, Pengaruh Suhu, Zat Murni, Jenis KesetimbanganZat Kimia – Penjelasan, Contoh, KegunaanKesetimbangan Kelarutan Kimia – Efek fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamisPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaRumus Rangkaian Listrik Dan Contoh-Contoh Soal Beserta JawabannyaRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang PintarIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaApakah Produk Pembalut Wanita Aman?Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan ThoughtCo, Next Gurukul, Science DirectPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingKimia

bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 c